Masu, kas atomā atrodas miera stāvoklī, sauc par atoma masu . Tikmēr atoms ir tā mazākā daļiņa, kas atbilst ķīmiskajam elementam un kā tāda saglabā savas īpašības. Tāpēc ir pareizi, ka protonu un neitronu kopējo masu vienā atomā, kas atrodas miera stāvoklī, uzskata par atomu masu .

Jāatzīmē, ka Starptautiskajā vienību sistēmā to pašu vienību izsaka kā vienotu atomu masas vienību vai Daltonu, kura simbols ir attiecīgi u vai Da .

Kaut arī atomu masa ir arī apzīmēta kā atomsvars, šāds apzīmējums nav pareizs, jo masa ir ķermeņa īpašība un svars ir attiecībā pret smagumu, tāpēc tas ir mainīgs.

Lai uzzinātu atomu masas mērījumus, parasti to dara, aprēķinot to no katra ķīmiskā elementa dažādu izotopu vidējā lieluma, vienmēr ņemot vērā katra relatīvo pārpilnību.

Tikmēr salīdzinājums un pieminētais atomu mērījums ir iespējams, pateicoties instrumenta, kas pazīstams kā masas spektrometrs, izmantošanai . Tas sastāv no eksperimentālas tehnikas, kas atvieglo jonu, kas iegūti no molekulām, mērījumus; tā piedāvātā precizitāte ir patiešām augsta, kas ļauj analizēt dažādu ķīmisko elementu un atomu izotopu sastāvu, atdalot to kodolus un atkarībā no masas un lādiņa attiecības.

Svarīgi pieminēt, ka izotopa atomu masa sakrīt ar tā nukleonu masu. Šāds stāvoklis ir ticams, jo elementus veido nevis viens izotops, bet gan maisījums, kas katram satur noteiktu pārpilnību.

.