Eksotermiska reakcija ir jebkura ķīmiska reakcija, kas atbrīvo enerģiju, tikmēr mēs ķīmisko procesu saucam par ķīmisku reakciju vai ķīmisku modifikāciju, kurā divas vai vairākas vielas (reaģenti) ar mainīga lieluma iedarbību kļūst par citām vielām, ko sauc par produktiem; vielas var būt elementi, vai, ja tie nav savienojumi. Piemēram, dzelzs oksīds ir ķīmiska reakcija, kas rodas, skābeklim reaģējot gaisā ar dzelzi.

Eksotermiskā reakcija notiek īpaši tajās oksidācijas reakcijās, kas ir ķīmiskas reakcijas, kurās starp reaģentiem notiek elektroniska pāreja, dodot iespēju mainīties tiem oksidācijas stāvokļiem, kas minēti attiecībā uz produktiem. Citiem vārdiem sakot, lai attiecīgajā sistēmā varētu notikt oksidācijas reakcija, jābūt elementam, kas atsakās no elektroniem, un citam, kas tos pieņem.

Jāatzīmē, ka intensīvas oksidācijas reakcijas gadījumā tā var aizdegties.

Starp zināmajām eksotermiskajām izmaiņām izceļas kondensāts, pāreja no gāzveida stāvokļa uz šķidru un sacietēšana, kas ir pāreja no šķidra stāvokļa uz cietu stāvokli.

Visbiežākais eksotermiskās reakcijas piemērs ir sadegšana, izdalot milzīgu gaismas un siltuma daudzumu. Sadedzināšanas laikā mēs atrodam degšanas elementu, kas ir degviela, un vēl viens, kas oksidējas, un tas ir tas, kas rada degšanu; lielākoties tas ir skābeklis gāzveida veidā.

Reakcija, kas iebilst pret eksotermisko, ir endotermiska reakcija, kurā, gluži pretēji, tā ir ķīmiska reakcija, kas absorbē enerģiju.