Ķīmiskā reakcija ir ķīmisks process, kurā divas vai vairāk vielas, ko sauc par reaģentiem, ar enerģijas koeficienta palīdzību kļūst par citām vielām, kuras apzīmē kā produktus . Tikmēr vielas var būt ķīmiski elementi (vielas, kas sastāv no vienas klases atomiem) vai ķīmiski savienojumi (viela, kas rodas no divu vai vairāku periodiskās tabulas elementu apvienojuma).

Visbiežākais ķīmiskās reakcijas piemērs ir dzelzs oksīda veidošanās, kas rodas, skābeklim reaģējot gaisā ar dzelzi.

Produkti, kas iegūti no noteiktiem reaģentiem, būs atkarīgi no noturīgajiem apstākļiem attiecīgajā ķīmiskajā reakcijā, lai gan, kaut arī patiesībā tiek apgalvots, ka produkti mainās atkarībā no apstākļiem, daži daudzumi netiek pakļauti nekādai modifikācijai un tāpēc tie paliek nemainīgi jebkurā ķīmiskajā reakcijā.

Fizika atpazīst divus galvenos ķīmisko reakciju modeļus - skābes bāzes reakcijas, kas neuzrāda izmaiņas oksidācijas stāvokļos, un redoksreakcijas, kas tieši pretēji parāda izmaiņas oksidācijas stāvokļos.

Tikmēr atkarībā no produktu veida, kas rodas no reakcijas uz ķīmiskām reakcijām, tos klasificē šādi: sintēzes reakcija (vienkāršie elementi vai savienojumi apvienojas, veidojot sarežģītāku savienojumu), sadalīšanās reakcija (savienojums ir sadalās vienkāršākos elementos vai savienojumos; viens reaģents kļūst par produktiem), pārvietošanas reakcija vai vienkārša aizstāšana (viens elements savienojumā aizvieto otru) un divkāršas pārvietošanas vai dubultas aizvietošanas reakcija (savienojuma joni mainās vietām ar cita savienojuma vielas, lai veidotu divas dažādas vielas).