Ķīmijas jomā molu izmanto kā mērvienību, konkrēti, tā ir masas vienība. Šī vienība ļauj norādīt vielas atomu daudzumu. Mola jēdzienu var izmantot gan atomiem, gan molekulām.

Molu kā vienību izmanto ķīmijā vai ķīmiskajā inženierijā. Citi saistītie jēdzieni ir šādi: molekulārā masa, atoma masa, mol-grami un Avogadro skaitlis.

Lai saprastu ķīmiskās reakcijas, ir jāzina matērijas elementārdaļiņas. Pamatdaļiņas ir atomi, kas atšķiras viens no otra. Tomēr šīs atšķirības nav pamanāmas, jo atomi ir pārāk mazi.

Lai atvieglotu šo uzdevumu, var izmantot šādu pieeju: katrai atoma klasei ir atšķirīga masa. Izmantojot šo kritēriju, atomus var atšķirt, salīdzinot to masas. Lai iegūtu šo informāciju, starp dažādiem atomiem ir jāizveido proporciju sistēma. Citiem vārdiem sakot, ir jānosaka atomu relatīvā masa proporciju veidā. Lai to izdarītu, deviņpadsmitajā gadsimtā itāļu ķīmiķis Amedeo Avogadro izstrādāja sistēmu, kas joprojām ir spēkā mūsdienās un ir pazīstama kā Avogadro skaitlis vai konstante.

Avogadro skaitlis ļauj norādīt vielas atomu skaitu

Atomu vienības ir grūti aprēķināt. Sakarā ar to Avogadro izveidoja konstantu, kas ļauj noteikt vielas atomu skaitu. Tādējādi Avogadro skaitlis norāda, ka 1 mols ir vienāds ar 6, 022045 x 10, kas paaugstināts līdz 23 daļiņām. Šis skaitlis ļauj iekļaut vielas atomu kopumu vienā blokā. Tādā veidā ķīmijas valodā var runāt par vienu skābekļa molu, kas apvienots ar vienu ogles ogli, un abi rada vienu molu CO. Šajā ziņā Avogadro konstante ļauj krasi samazināt aprēķinus ķīmiskajos savienojumos.

Kas ir molārā masa vai atomu masa?

Atomu masa ir protonu skaits plus neitronu skaits. Tas nozīmē, ka atoma masa ir ekvivalenta atoma faktiskajai fiziskajai masai.

Ja oglekļa atomu masa ir 12, tas ir līdzvērtīgi apgalvojumam, ka viens mols oglekļa atomu sver 12 gramus. Tādā veidā ir iespējams aprēķināt atoma svaru vai pusmolu svaru. Molāro masu parasti izsaka gramos / mol. Citiem vārdiem sakot, cik daudz sver 1 mols atoma?

Fotoattēli: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege