Periodisko likumu definīcija
Bāze, uz kuras balstīta elementu periodiskā tabula
Tikmēr periodiskais likums paredz, ka iepriekšminēto elementu fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām ir tendence uz sistemātisku atkārtošanos, palielinoties elementu atomu skaitam .
Periodiskā tabula: ķīmisko elementu organizācija katrā atomu skaita pieaugošā secībā
Tik slavenā elementu tabula, ko mēs mācāmies skolā, fizikas un ķīmijas priekšmetos, ir shēma, kas nodarbojas ar ķīmisko elementu pasūtīšanu atbilstoši to pieaugošajai atomu daudzuma secībai.
Tabulas vertikālās kolonnas sauc par grupām, un tajās ir elementi ar vienādu atomu valenci, un tāpēc tām ir līdzīgas īpašības, savukārt horizontālās rindās, ko sauc par periodiem, tiek grupēti elementi ar atšķirīgām īpašībām, bet ar līdzīgām masām.
Kā šīs zināšanas tika attīstītas: konkrēti un pakāpeniski notikumi
Jāatzīmē, ka visi šie fizikai un ķīmijai raksturīgie jēdzieni tika izstrādāti pakāpeniski un pakāpeniski 19. gadsimtā.
Mums jāsaka, ka daži elementi, piemēram, sudrabs (Ag), zelts (Au), varš (Cu), svins (Pb) un dzīvsudrabs (Hg), jau senatnē bija perfektas zināšanas, kas bija pirmais zinātniskais atklājums. Elements radās 17. gadsimtā, kad alķīmiķis Henings Brends pirmo reizi identificēja elementu fosfors (P).
Nākamajā gadsimtā, tas ir, astoņpadsmitajā gadsimtā, pateicoties pneimatiskās ķīmijas attīstībai, tika zināmi jauni elementi, no kuriem visatbilstošākās bija gāzes, ieskaitot skābekli (O), slāpekli (N) un ūdeņradi (H).
Ap šo laiku franču ķīmiķis Antuāns Lavoisjērs uzrakstīja vienkāršo vielu sarakstu, kurā jau parādījās 33 elementi.
Deviņpadsmitā gadsimta sākumā elektriskā elementa izgudrojums uzsāka jaunu ķīmisku parādību izpēti, un tā rezultātā tika atklāts vairāk elementu, piemēram, sārmu un sārmzemju metāli.
Līdz 1830. gadam jau bija identificēti 55 elementi.
19. gadsimta vidū, izgudrojot aparātu, ko sauc par spektroskopu, tika atrasts vairāk elementu, it īpaši tie, kas saistīti ar tā spektrālo līniju krāsu, piemēram, cēzijs, tallijs un rubīdijs, lai nosauktu dažus.
Spektroskops ir instruments, ko izmanto, lai novērotu un sasniegtu spektru, jo tas ir radies starojuma, skaņu vai viļņu parādību virknes izkliedes rezultātā.
Līdzība, ko daži elementi uzrādīja ķīmisko un fizisko īpašību izteiksmē, lika dažiem tā laika zinātniekiem izlemt tos sistemātiski pasūtīt, grupēt pēc noteiktiem kritērijiem.
Visattālākais priekštecis, kāds mums ir no likumiem, kas uz mums attiecas, ir visiem labi zināmais astoto daļu likums, kuru izstrādāja angļu ķīmiķis Džons Aleksandrs Ņūlands, kurš ierosināja, pamodinot lielu jaunumu, ka ik pēc astoņiem elementiem mēs saskaramies ar līdzīgām īpašībām.
Tas viņam bija sākums, lai noformulētu savu periodisko tabulu, kuru oficiāli publicēja 1863. gadā.
It kā pēcsacensībās cimdu šajā ziņā paņēma cits ķīmiķis, šajā gadījumā vācietis Jūlijs Lothars Meijers, kurš kā sākumpunktu izmantoja Ņūlandes rezultātus, 1870. gadā noteica atomu apjomus elementu.
Kad viņš bija aprēķinājis un attēlojis atomu svarus, viņš spēja zinātnes pasaulei parādīt apstiprinājumu, ka atoma svars nozīmē fizisko īpašību palielināšanos.
Gandrīz vienlaikus ar Meijera darbu krievu izcelsmes ķīmiķis Dimitri Mendeljejevs publicē pirmo periodisko tabulu, uzvarot pār Meijeru, ka viņš to darīs gadu vēlāk, un tāpēc viņš ir tas, kurš ir saglabājis nopelnus būt tā veidotājam.
Mendeļejevs pasūtīs elementus pieaugošā secībā atbilstoši to klāt esošajai atomu masai, bet tajā pašā kolonnā viņš ievietoja tos, kuriem bija kādas pazīmes.
Ir vērts pieminēt, ka līdz tam laikam jau bija zināmi 63 elementi no esošajiem 90.
Galds tika pabeigts 19. gadsimta beigās ar citu grupu, ko sauca par nulli, un to veidoja no cēlgāzēm.
