Reakcijas ātruma jēdziens norāda vielas daudzumu, kas kļūst par doto reakciju, uz tilpuma vienību un laiku . Tādējādi tāda materiāla kā dzelzs reakcija būs daudz lēnāka un prasīs gadus, salīdzinot ar butāna gāzes sadedzināšanu pēc ugunsgrēka pieprasījuma, kas notiks tikai dažās sekundēs.

Tikmēr ķīmiskā kinētika ir tā fizikāli ķīmijas joma, kas ir atbildīga par reakcijas ātruma izpēti un to, kā atsevišķi mainīgie apstākļi maina materiāla vai vielas reakcijas ātrumu, kā arī molekulārie notikumi, kas notiek reakcijā vispārējs. Tikmēr dažādu veidu reakciju ātruma izcelsmes izpēte būs saistīta ar ķīmisko dinamiku .

Jāatzīmē, ka tādas jomas kā ķīmiskā inženierija, vides inženierija un enzimoloģija savos procesos izmanto ķīmisko kinētiku.

Ir vairāki faktori, kas ietekmē reakcijas ātrumu, un tie ir jāiekļauj sarakstā, lai zinātu, kā tie to ietekmē ...

Reakcijas raksturs ir noteicošais, ņemot vērā, ka ir dažas reakcijas, kas pēc savas būtības var būt ātrākas nekā citas, un otrādi. Daži no jautājumiem, kas pakļauti reakcijai, daļiņu fiziskais stāvoklis un reakcijas sarežģītība ir daži jautājumi, kas šajā ziņā ir priekšzīme.

No otras puses, jo augstāka koncentrācija, jo lielāks ir reakcijas ātrums.

Tikmēr spiediens ietekmē arī reakcijas ātrumu. Tādējādi gāzveida reakciju ātrums ievērojami palielinās ar spiedienu, kas praktiski ir tāds pats kā gāzes koncentrācijas palielināšana.

Reakcijas kārtībai ir arī ietekme, jo secība kontrolē, kā koncentrācija ietekmē attiecīgās reakcijas ātrumu.

Visbeidzot, temperatūra ir svarīga, jo reakcijas veikšana ļoti augstā temperatūrā sistēmai piešķirs vairāk enerģijas, tāpēc palielināsies reakcijas ātrums, izraisot lielāku daļiņu sadursmes.