Elektronegativitāte būtībā ir pasākums, kas parāda atoma spēju piesaistīt sev elektronus, kas atbilst citam atomam, kad abi veido ķīmisku saiti . Šī sasaiste ir tipisks ķīmiskais process, kas atbild par mijiedarbību, kas notiek starp atomiem, joniem un molekulām.

Ir vērts pieminēt, ka jo lielāks atoms, jo lielāka spēja piesaistīt elektronus, tikmēr šī spēja piesaistīt būs saistīta ar diviem jautājumiem, piemēram: tā jonizācijas potenciālu un elektroaffinitāti.

Zināšanas par elektronegativitātes mērījumiem ir ļoti svarīgas, kad jāzina saites tips, ko divi atomi radīs pēc to apvienošanas, tas ir, to var daudz vieglāk paredzēt.

Saites, kas rodas starp atomiem, kuri atbilst tai pašai klasei un kuriem ir tāda pati elektronegativitāte, būs apolāri. Tātad, jo lielāka ir atšķirība starp diviem atomiem elektronegativitātē, jo lielāks ir elektronu blīvums atoma tuvumā, kas ir vairāk elektronegatīvs.

Tagad ir vērts pieminēt, ka tad, kad būs svarīga atšķirība starp diviem atomiem elektronegativitātē, notiks pilnīga elektronu pārnešana, un izveidosies tā saucamās jonu sugas.

Konkrētajā metālu gadījumā, tā kā tiem ir zema elektronegativitāte, tie veidos pozitīvos jonus, savukārt nemetāliskajiem elementiem ir zemāka elektronegativitāte un veidosies negatīvie joni.

Ir dažādas skalas - Polainga un Mullikena -, lai klasificētu dažādas atomu elektronegatīvās vērtības.

Pirmajā visvairāk elektronegatīvais elements, kas parādās, ir fluors ar vērtību 4, 0, savukārt vismazāk elektronegatīvais elements ir francijs ar tikai 0, 7. Amerikānis Linuss Karls Paulings bija viens no pirmajiem kvantu ķīmiķiem, un 1954. gadā viņa milzīgais ieguldījums tika atzīts, piešķirot viņam Nobela prēmiju ķīmijā.

No Mullikena skalas neona vērtība ir 4, 60, bet rubidija 0, 99. Roberts Sandersons Mullikens bija arī ievērojams amerikāņu ķīmiķis, kurš ne tikai attīstījās pētniecībā, bet arī profesionāļu apmācībā. 1966. gadā viņš saņēma Nobela prēmiju ķīmijā.