Ūdeņraža savienošana notiek trīs dažādos apstākļos.

1) kad elektroni tiek dalīti starp diviem atomiem,

2) ja rodas pievilcīgs spēks starp vienas molekulas negatīvi lādētu atomu un ūdeņraža atomu, kas ir kovalenti pievienots citas molekulas citam negatīvajam atomam, vai

3) kad viens atoms uztver cita atoma elektronus.

Tādā veidā varētu teikt, ka ūdeņraža tilts ir pievilkšanās spēks starp molekulas elektronegatīvo atomu ar ūdeņraža atomu, kas ir kovalenti piestiprināts citam molekulā esošajam elektronegatīvajam atomam.

Ūdeņraža tilts

Ūdeņraža tilts ir spēka veidošanās rezultāts ar ūdeņraža atomu, kas piestiprināts pie slāpekļa, skābekļa vai fluora atoma, kas ir īpaši elektronegatīvi atomi un ir ūdeņraža saišu receptori, un nav svarīgi, vai tie ir saistīti kovalents vai nav ūdeņraža atomā.

Šajā ziņā ūdens ir kovalenta molekula, un tai ir ūdeņraža saite starp vienas molekulas ūdeņradi un nākamās molekulas skābekli, un šī iemesla dēļ ūdens veido tīklus, kas tai piešķir unikālas īpašības. Tādā veidā, ja ūdeņraža saites ūdenī nebūtu, nevarētu izskaidrot tās augsto viršanas temperatūru, ne arī virsmas spraigumu.

Starpmolekulāras saites

Starpmolekulārās saites veido mijiedarbību starp atsevišķām vielas molekulām. No šīm mijiedarbībām ir iespējams izskaidrot šķidrumu (piemēram, viršanas temperatūru) un cieto vielu (piemēram, kušanas temperatūra) īpašības.

Ir trīs starpmolekulāras saites: dipola-dipola saite, ūdeņraža tilts un izkliedes spēki

Dipola-dipola saite attiecas uz pozitīvajām un negatīvajām polārajām molekulām, kas mijiedarbojas un izveido starp tām elektriski pievilcīgu spēku. Ūdeņraža tilta saite ir dipola-dipola saites veids, kas nozīmē, ka tā notiek starp polārajām molekulām, bet tai ir unikāla īpašība: šīm polārajām molekulām jāsatur ūdeņradis, kas ir saistīts ar citiem elementiem ar lielu elektrisko negatīvu, tāpat kā ar fluoru, skābekli un slāpekli.

Visbeidzot, izkliedes spēki, kas pazīstami arī kā Londonas spēki, ir daudz vājāki spēki nekā iepriekšējie divi, un tiem ir atbilstoša īpašība: tie ir spēki, kas izveidoti starp apolārām molekulām, tas ir, bez poliem vai bez elektriskiem lādiņiem (kaut arī nav elektrisko lādiņu, pievilcība rodas, jo apolārā molekula inducē citas molekulas dipolu, un tas izraisa starpmolekulāru saiti, kā tas notiek ar apolārajām gāzēm, kad sašķidrināšanas laikā notiek pāreja no gāzes uz šķidrumu).

Fotoattēli: Fotolia - kali1348 / molekuul